电解质与非电解质的分类

1、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。

2、凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

3、 电解质的酸碱值pH值在25~3.8之间判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。

4、非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。

5、有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。

6、因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。

7、金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

8、 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

9、电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。

10、至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。

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